大多数金属都是固体且是银白色。
但，汞是液体。
红热的铜是红色。银的粉末是黑色。
其实，金属钠，在刮开煤油时是银白色，但是会被迅速氧化，银白色变暗，逐渐变成淡黄色。所以可以称是淡黄色的金属固体。其实是过氧化钠附属在金属钠上。
化学中常见的黄色固体有：
硫
溴化银
硫化铁
磷酸银
过氧化钠
1、硫
S为淡黄色晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫（S₈），密度2.069克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃；单斜硫（S₈），密度1.96克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃；纯粹的单质硫，密度2.069克/厘米³，熔点115.217℃，沸点444.59℃。
2、过氧化钠
一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
3、溴化银
溴化银(silver bromide)为淡黄色晶体或粉末，熔点432℃，加热高于1300℃时分解。无气味。见光色变深。溶于氰化钾溶液，几乎不溶于水、乙醇和多数酸类。
4、硫化铁
FeS2为黄色晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。黄铁矿的熔点为1171℃，密度5.0克/立方厘米，具有立方晶格；室温时为非活性物质，温度升高后变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（见氧化铁）和二氧化硫；在真空中加热到 600℃以上得到硫。二硫化铁可用于硫酸工业。
5、磷酸银
黄色立方晶体。黄色粉末、无味。磷酸银有望成为促进与植物光合作用同样反应的光催化剂的新材料。 光催化剂以东京大学特别荣誉教授藤岛昭所发现的氧化钛而著名。因氧化能力强大、亲水性极佳而具有杀菌和洗净效果，由这些特点其应用范围在不断扩大。但是,氧化钛具有仅对阳光中的紫外线起反应的弱点。
有色金属矿产是指含有有价值的有色金属元素的矿石。有色金属是指除了铁和铁合金以外的金属，包括铜、铝、铅、锌、镍、锡、黄金、银等多种金属。这些金属在工业生产和日常生活中发挥着重要的作用。
常见的有色金属矿石包括：
有色金属矿产广泛应用于各个领域，包括：
以上是关于常见的有色金属矿产的介绍，了解有色金属矿产对于理解工业生产和日常生活中的金属应用具有重要意义。
感谢您阅读本文，希望通过这篇文章对您认识有色金属矿产有所帮助。
化学中常见红色金属是铜。
1、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
2、二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
3、铜是人类最早使用的金属之一。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。
4、铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。也是音乐风格用语，或被称为重金属，有不同的摇滚音乐金属分类。
1、Cu2+ 铜离子-----------蓝色
2、Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿色
3、Fe3+ 铁离子 -----------淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）
4、Mn2+ 锰离子-----------浅粉色
5、Co2+ 钴离子-----------粉色
6、Ni2+镍离子---------绿色
7、Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色
8、Cr3+铬离子 -----------绿色
9、Cd2+ 镉离子 -----------蓝绿色
10、Au3+ 金离子--------金黄色
11、MnO4- 高锰酸根离子 ----------紫红色
12、MnO42- 锰酸根离子 ---------墨绿色
13、Fe3+遇到SCN-时的颜色--------血红色
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
化学中的金属X被喻为“含在口中就熔化的金属”，是1871年俄国化学家门捷列夫在编制化学元素周期表时曾预言的“类铝”、1875年法国化学家布瓦博德朗从闪锌矿中离析出的金属。近年来，X成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食
不能。汞是重金属，深埋硫化汞会污染水源
稀土是当今世界上非常重要的一类矿产资源，它们对于现代科技和工业领域的发展起着至关重要的作用。然而，对于很多人来说，稀土是一种相当陌生的概念，他们常常会有疑问：稀土是金属矿产吗？本文将为大家解析稀土的特性和用途。
稀土，即稀土元素，指的是化学元素周期表中的一组金属元素。这组元素包括15个轻稀土元素：镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）和镥（Lu），以及17个重稀土元素：钇（Y）、钪（Sc）、镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）、钷（Pm）、钐（Sm）、铕（Eu）、钆（Gd）、铽（Tb）、镝（Dy）、钬（Ho）、铒（Er）、铥（Tm）、镱（Yb）和镥（Lu）。
稀土元素之所以被称为“稀土”，并不是因为它们在地壳中含量稀少，而是因为它们原先被发现时难以分离和提取，因此被命名为“稀土”。
稀土元素有一些共同的物理和化学特性，同时也有一些独特的特性，这些特性使得稀土在众多领域中具有广泛的应用。
由于稀土元素独特的特性和丰富的资源，它们在许多领域中都有广泛的用途。
稀土元素在现代科技领域中发挥着重要的作用。举几个例子：
在可再生能源领域，稀土元素也有着重要的应用：
稀土元素在新材料领域具有巨大潜力：
稀土资源对于一个国家的经济发展和科技进步至关重要。目前，稀土资源供应相对紧张，一些国家对稀土资源的储备和开采的重要性越来越重视。
中国是全球最大的稀土生产国之一。中国的稀土储量占全球总储量的70%以上，但由于环境污染等原因，中国政府对稀土行业进行了严格限制，出口配额也逐渐减少。
其他国家也在积极开发稀土资源，以减少对中国的依赖。澳大利亚、美国、俄罗斯等国家都在加大稀土资源的开采和开发力度。
稀土作为一类重要的矿产资源，其在现代科技和工业领域的应用不可替代。稀土元素的特性和广泛用途使其成为了现代社会发展的关键因素。
然而，稀土资源的供应紧张也引起了相关国家的关注。未来，我们需要更加重视稀土资源的保护和可持续开发，以确保其在全球经济中的平衡应用。
