稀盐酸浓度是4摩尔每升。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀盐酸的用途：
1、除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
2、实验室制取二氧化碳为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑。
一般10%以下是稀盐酸（大概5mol/L以下）
稀盐酸浓度是4摩尔每升。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
浓盐酸质量分数是37%（大概14mol/L)一般10%以下是稀盐酸（大概5mol/L以下）
没有明显的界限,常用的稀盐酸浓度是25%。 浓盐酸一般为36.4%的盐酸，这也是浓度最高的盐酸（常温下）。
在工业中常用的浓盐酸多为37%到38%,酸性很强。而实验室用的稀盐酸大多在10%到25%之间。
看盐酸有多稀，只要盐酸不是太稀，就能与KClO3反应。
市售37%浓盐酸，物质的量浓度约为12mol/L，稀释成为实验室常用的1：2—1：1稀盐酸，浓度约为4mol/L—6mol/L，这种浓度的稀盐酸是可以与氯酸盐反应的。
只要盐酸不太浓，与KClO3、NaClO3等氯酸盐反应时，主要反应是氯酸盐被还原为ClO2，而盐酸被氧化为Cl2：
2KClO3 + 4HCl → 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
2NaClO3 + 4HCl → 2NaCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
后一反应可用于工业制备ClO2消毒剂，但ClO2易发生分解爆炸，因此必须负压操作，或者通入空气稀释反应生成的气体。
因此在实验室中，不要用KClO3与盐酸反应制备氯气。
初中盐酸在化学工业的起着举足轻重的意义，在有的生产工艺中盐酸对产品的质量起关键性的作用，所以不管是销售还是购买盐酸都显得非常重要。而其中盐酸的国家标准溶液就显得非常重要了，因为盐酸非常容易挥发，很能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，那么我们平时常说的盐酸标准浓度又是多少？
因为盐酸很难配制准确的浓度值，所以在配制时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
如果非要说一个值那只能是12mol/L，但这只是工业盐酸的一般浓度，并不能说是标准浓度。而且不同用途的盐酸浓度是不同的，如食品添加剂盐酸、化学试剂盐酸、副产盐酸和我们最常用的工业级盐酸。
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浓盐酸质量分数是37%（大概14mol/L)
一般10%以下是稀盐酸（大概5mol/L以下）
稀盐酸浓度是4摩尔每升。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀盐酸的用途：
1、除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
2、实验室制取二氧化碳为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑。
解：令36%浓盐酸的密度为ρ1，则
1000×ρ1×36%
36.5
mol/L=12mol/L，
令18%盐酸的密度为ρ2，则18%盐酸的物质的量浓度=
1000ρ2×18%
36.5
mol/L，
盐酸的浓度越大密度越大，故ρ1＞ρ2，所以
1000ρ2×18%
36.5
mol/L＜6mol/L，
pH = 1 .9说明H+浓度 = 10^(-1.9) = 0.19mol/L
所以PH=1的盐酸的物质的量浓度 = 0.19mol/L
ph值在2-3之间。质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
稀盐酸长期存放浓度稍微变小。购买的标准0.05mol/L的稀盐酸，在瓶中存放了3年多，今天标定下发现浓度变为0.1mol/L了，是不正常的。浓度不可能变大的。可能原因有：你记错浓度了；标定错误。
:稀盐酸 60 蒸馏水 加至1000 橙皮酊 60 制备 先将稀盐酸加入约500ml的蒸馏水中，再加入橙皮酊，同时搅拌。均匀后，加蒸馏水至1000ml，搅匀，即得。